当前位置: 首页 > >

2010学年第二学期期中杭州地区七校联考高一化学试卷(有答案及答卷)

发布时间:

2010 学年第二学期期中杭州地区七校联考试卷 高一年级
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ba-137

化学学科
审校 萧山中学 瞿爱明

命题人:余杭高级中学 俞建锋

考试时间为 90 分钟,满分为 100 分。 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.日本福岛核电站 3 号反应堆使用铀钚混合燃料,也就是 MOX 燃料,传统的反应堆是以
235 92

为燃料, 但自然界铀储量的 99.3%都是无法用于核电站发电的 238U, MOX U(铀 235)
238

燃料就是一种为了通过核反应来利用
239 94

U 而设计的特种核燃料, 其组成为由 7%的

Pu (钚 239)的氧化物和 93%的 238U 的氧化物。下列叙述中正确的是
B.235U 和 238U 互为同位素 D.235U 和 238U 为同一种核素

A.238U 和 238Pu 具有相同的中子数 C.238U3+比 235U3+具有更多的电子数 2.下列化学用语正确的是 A.氧原子的结构示意图:

B.CCl4 的电子式:

C.CH4 分子的比例模型: 3.下列变化中,不需要破坏化学键的是 ...

D.水分子的结构式:H—O—H

A.氯化氢溶于水 B.加热使冰融化 C.加热使氧化镁熔化

D.氯化钠溶于水

4.在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是 A.N2 5.不能用 .. A.Ne B.PCl3 来表示其结构的微粒是 B.FC.Al3+ D.S2C.BF3 D.CO2

6.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 .. A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜


D.氢氧化钠


7.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X 与 Z2 具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是 ... A. 短周期元素中 X 的金属性最强 C.同主族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 B. 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 D.原子半径 X>Y,离子半径 X >Z2
+ -

第 1 页 共 10 页

8.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有 ...

A.置换反应

B.化合反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

9.下列叙述中,能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C.1molA 从酸中置换生成的 H2 比 1molB 从酸中置换生成的 H2 多 D.常温下,A 能从水中置换出氢,而 B 不能 10.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn; ④KNO3,可使铜粉溶解的是 A.②④ B.①② C.②③④ D.①③④

11.已知下列元素的半径为: 原子 半径 r/10-10m N 0.75 S 1.02 O 0.74 Si 1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是 A.1.10 × -10m 10 B.0.80× -10m 10 C.1.20× -10m 10 D.0.70× -10m 10

12.可用右图所示装置制取(必要时可加热) 、净化、收集的 气体是 A.铜与稀硝酸反应制一氧化氮 B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 C.锌和稀硫酸反应制氢气 D.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 13.对于下列事实的解释错误的是 .. A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
第 2 页 共 10 页

C.氮元素是活泼的非金属元素,因此氮气的化学性质也很活泼 D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显碱性 14.下列反应的离子方程式正确的是 A.H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2 +OH +H 十 SO42 == BaSO4↓+H2O B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- == CO32- + H2O C.氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3+ + 3NH3· 2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+ H D.常温下,将铜片加入稀硝酸中:Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑ 15.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
+ - + -





A.装置甲:收集 NO2 气体

B.装置乙:验证 SO2 气体是否具有漂白性

C.装置丙:验证氨气在水中的溶解性 D.装置丁:用于吸收尾气 NH3 16.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝 酸的物质的量为 A.0.25mol B.1 mol C.0.5mol D.2mol

17.右图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是 A.阴影部分元素在周期表中处于第Ⅳ 族 A B.H3AsO4 的酸性大于 H3PO4 C.根据 NaH 的存在,也可把氢元素放在第Ⅶ 族 A D. 向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅 18.下图是元素周期表中短周期的一部分,B、C、D、F 四种元素的原子核外最外层电子 数之和等于 C、D 元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 ... A.B 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B.气态氢化物的稳定性 C>E 的原因是 C 分子间存在氢键 C.EF2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D.A 的单质均能溶于热的 B 或 E 的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 19.将 SO2 通入略显酸性的 Fe(NO3)3 溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕 黄色,此时若滴入 BaCl2 溶液,则会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被
第 3 页 共 10 页

还原的微粒是 A.NO3B.SO2 C.Fe2+ D.Fe3+

20.铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为 aFe+ bNO3-+ cH+ == dFe2++ fFe3++ gNO↑+ hNO2↑+ kH20, 下列有关推断中,不正确的是 ... A.2d+3f=3g+h C.HNO3 的氧化性强于 Fe3+ B.C+b=2d+3f D.反应中每消耗 5.6gFe,转移 0.2mol~0.3mol e【名称】碘[ I]化钠口服溶液 【成分和性状】 本品为无色澄清液体。 主要成分:碘〔131I〕化钠 稳定剂:亚硫酸钠(适量) 【用法】口服 【规格】925MBq 【贮藏】??
131

二、填空题(本大题共 3 小题,共 29 分) 21. 分)含放射性的 131I 的碘〔131I〕化钠口服 (8 溶液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘〔131I〕 化钠口服溶的说明书摘录(部分)如右图,按要 求回答下列问题。 (1) 稳定剂 Na2SO3 可起到防止 I-被氧化的作用,
由此可推测还原性: 32- ▲ I(填 SO “>” 、 “<”

或“=” ) (2)某反应体系中存在下列物质:I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O。 上述反应体系中化学反应方程式为__________▲______________ (3)在水溶液中,YO3n-和 SO32-发生反应的离子方程式如下: YO3n-+3SO32-=Y-+3SO42①YO3n-中 n= ▲ ;②Y 元素原子的最外层电子数是 ▲ ;

22. (13 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴 离子或阳离子,且 A、B、C、D 离子具有相同的电子层结构。已知: ①常温下,F 的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒; ②A 的氧化物既能溶于 NaOH 溶液,又能溶于盐酸; ③C 的氢化物分子 G 是具有 10 电子的微粒,且可以发生下列转化:

④E 和 D 是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态。 ⑤B 和 D 可形成微粒个数比为 1∶1 和 2∶1 的离子化合物 X 和 Y。 请回答下列问题: (1)C 元素在周期表的位置 (2)A 元素的原子结构示意图是 (3)G 气体的检验方法为
第 4 页 共 10 页

▲ ▲

;B2E 的电子式为



。 ▲ 。 。

。化合物 X 所含化学键类型有 ▲

(4)E 的非金属性比 F 方程式表示) ▲



(填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学 。

23. 分)某类化学反应可用如下通式表示:A + B → C + D + H2O 请按要求回答问题: (8 (1)若 A、C、D 中均含有氯元素,且 A 中的 Cl 的化合价介于 C 和 D 之间,写出 该反应的离子方程式: ▲

(2)若 A 是紫红色金属,D 为红棕色气体,写出该反应的化学方程式: ▲ (3)若 C 和 D 均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊,A 呈固态,则 B 的化学 式为 ▲ ;若产物 D 是还原产物,其化学式为 ▲ 。 (4)若 C 是常见的碱性气体,D 是一种固体可作干燥剂(中性) ,则化学式依次为: A(盐) ▲ B ▲ 。 三、实验题(本大题两小题,共 19 分) 24. 分)某研究性学*小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。 (9 实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成 NO。 (1)补充完成下列实验步骤: ①检查装置的气密性。 ②打开活塞 A,往 U 型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到 _ ▲ 为止。

③关闭活塞 A,观察实验现象。 (2)记录描述观察到的实验现象: 可观察到的现象有:U 型管左侧铜丝逐渐溶解,有 ▲ 色气体产生,溶液呈蓝色, 随着反应不断进行,最后反应自行停止。该过程反应的离子方程式为 (3) 为了进一步证明反应确实生成的 NO, 还需要的操作及看到的现象为 (4)以下收集 NO 气体的各种装置中,合理的是 ▲ (填选项代号) 。 ▲ ▲ 。 。

25. (10 分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验 来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计如下方案: Ⅰ 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度 假设 1:亚硫酸钠未被氧化;假设 2:亚硫酸钠完全被氧化
第 5 页 共 10 页

假设 3:



; ▲

请设计实验方案证明假设 3 成立的操作步骤及实验现象 Ⅱ 定量研究亚硫酸钠被氧化的程度 根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题:

(1)B 装置中反应的离子方程式为





(2)称量 ag Na2SO3 样品放入锥形瓶中,待 A、B 装置中都反应完全后,向 B 装置反应后 的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀 bg,原样品中 Na2SO3 的质量分数为 处为 ▲ 。 ▲ 。 某同学认为上述实验设计中存在一明显不足, 不足之

四、计算题(本大题共 2 小题,共 12 分) 26. 分)将 2.56 g 铜粉与 10mL 浓硝酸反应,充分反应后收集到 NO2 和 NO 气体积为 (4 1.12L(标准状况下) ,测得溶液中剩余 H+的物质的量浓度为 1.0mol/L,试计算原浓硝酸的 物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。

27. 分)现有某混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、 (8 HCO3-、SO42-,取该溶液分别进行如下实验: ①取 100mL,加足量 NaOH 溶液,加热,收集到标准状况下的气体 448mL ②另取 100mL,加足量 Ba(OH)2 溶液,得到沉淀 4.30 克,再用足量盐酸洗涤,干燥后,沉 淀质量为 2.33 克 (1)溶液中一定含有 ▲ 离子,可能含有 ▲ 。 (2)计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度 ....

第 6 页 共 10 页

2010 学年第二学期期中杭州地区七校联考答卷 高一年级化学学科
座位号 一、选择题(本题有 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。) 题号 学号____________ 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

二、填空题(共 29 分) 21. 分) (1) (8 姓名_____________ (2) (3)① 22. (13 分) (1) (2) 班级_____________ (3) (4) 23. 分) (8 (1) (2) (3) (4) 三、实验题(共 19 分) 、 、 、 、 ② 、

学校

第 7 页 共 10 页

24. 分) (9 (1) (2) (3) (4) 25. (10 分)Ⅰ 假设 3 ; 、

; ;

。 Ⅱ(1) (2) ; ; 。

四、计算题(共 12 分) 26. 分) (4

27. 分) (8 (1) (2)



第 8 页 共 10 页

2010 学年第二学期期中杭州地区七校联考参考答案及评分标准:
一、选择题: (每小题 2 分,共 40 分) 题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 D 12 D 3 B 13 C 4 C 14 C 5 D 15 C 6 C 16 A 7 D 17 C 8 A 18 B 9 D 19 A 10 A 20 B

二、填空题: (共 29 分) 21. 分) (8 (1)>(2)2NaOH+I2+Na2SO3=Na2SO4+2NaI+H2O (3)1, 7 22. (13 分) (1)第二周期、Ⅴ 族 (2 分) A (2 分) (各 2 分)

(2)

+13

2 8 3

离子键和共价键

各2分

(3)将湿润的红色石蕊试纸靠*气体,若试纸变蓝,则该气体为 NH3(其他合理答案也 可)(2 分) (4)弱;(1 分) H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可) (2 分)

23. 分) (8 (1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2 分) (2)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2 分) (3)H2SO4、SO2 三、实验题(共 19 分) 24. 分)(1)稀 HNO3 接触到 A 处橡皮塞为止(2 分) (9 ( (2)无(1 分), 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O (2 分) (3)打开活塞 A,有红棕色气体产生(2 分) (4)CE (2 分) (各 1 分) (4)NH4Cl,Ca(OH)2 (各 1 分)

25. (10 分)Ⅰ 亚硫酸钠部分被氧化 参考答案一:取少量亚硫酸钠样品滴加过量 BaCl2,再滴加稀盐酸,若能产生白色沉 淀,滴加盐酸后白色沉淀部分溶解,则可证明。 参考答案二:取少量亚硫酸钠样品,滴加过量稀盐酸后,再滴加 BaCl2 溶液,若开始 .. 有无色刺激性气体产生,后滴加有白色沉淀,则可证明。

第 9 页 共 10 页

Ⅱ:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

2分

126b ?100% 233a

2分

残留在装置中的 SO2 没有被氧化 2 分 四、计算题(共 12 分 ) 26. 分) n(Cu)=2.56g÷64g·mol-1=0.04mol ; n(气体)=1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol ; (4 n(HNO3)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol 依据氮元素守恒 n(HNO3)= 2n[Cu(NO3)2]+n(气体)+n(HNO3)剩余 =0.04mol×2 + 0.05mol+0.01mol=0.14mol c(HNO3)=0.14mol÷0.01L=14.0mol/L 27. 分) (1)NH4+、SO42-、HCO3-、Na+ (4 分,少 Na+扣 2 分) Cl-(1 分) (8 ; (2)c(HCO3-)=(4.30-2.33 )g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L c(SO4 )=2.33g÷233g/mol÷0.1L =0.10mol/L
2-

(2 分) (1 分)

第 10 页 共 10 页




友情链接: